【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3－= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：
图1
(1)写出下列物质的官能团名称：
B：____________________；D：____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。
甲 乙 丙 丁
图2
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。
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【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0（易挥发） | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
实验装置（加热及夹持仪器略）如下：
（1）甲装置的名称是____________，干燥管的作用是____________
（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________
（3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有________ 、________
（4）反应温度不能过高，原因是______________。
（5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl3杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC13的质量分数为___（保留三位有效数字）
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【题目】①～⑦在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
（1）元素⑥的原子结构示意图___________；元素的最高正价①___________②(填>、<、=)
（2）向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入过量的①的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是______________
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物为_______（填离子化合物或共价化合物）
（4）元素②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为______，该化合物中化键有_______（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。
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【题目】下列说法或表示法不正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－ 
H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
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【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。
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【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．
(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；
(2)除去粗盐中的泥沙_____；
(3)与海水晒盐原理相似的是_____；
(4)分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物_____．
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【题目】下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A.从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液
B.蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热
C.用10 mL量筒量取7.50 mL浓盐酸
D.蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出
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