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【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(一种厌氧微生物)的作用下,能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列与此原理有关的说法错误的是

A.负极反应为SO425H2O8e-=HS9OH

B.输送暖气的管道不易发牛此类腐蚀

C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为FeOFe(OH)2

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

【答案】A

【解析】

A. 正极是硫酸根离子发生还原反应,生成硫氢根离子,所以电极反应式为:SO425H2O8e-=HS9OH,故A错误;

B. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,使钢铁与空气和水隔离,不能形成电化学腐蚀,故B正确;

C. 因存在还原菌所以铁最终是亚铁,故C正确;

D. 管道上刷富锌油漆,锌比铁活泼,所以腐蚀锌保护铁,所以管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀,故D正确;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将浓度均为0.1mol/L,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. Ka1×10-6

B. b点时,c(B+)=c(A)

C. c点时,随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T℃,将2 mol X1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中,已知:2X(s)+Y(g) 2Z(g) H=M kJ·mol110 min后达到平衡,生成0.2 mol Z,共放出热量N kJ,下列说法正确的是

A. 在第10 min时,Z的反应速率为0.02 mol·L1·minl

B. 010 min内,Y的反应速率为 mol·L1·minl

C. 增加X的物质的量可以加快反应速率

D. 反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增加压强,则化学反应速率变快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+ B(g)=2C(g),若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法符合题意是(

A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(Ls)

B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/(Ls)

C. 2s时物质A的转化率为40%

D. 2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是元素周期表的一部分,ABCDEX是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

Fe

As

I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_______,当消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为_______

Ⅱ、ABCDEX存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。

1)假设E为氧化物,那么A与水反应的化学方程式为_______

X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,那么C的电子式为_______

表示X呈碱性的离子方程式为_______

X为金属单质时,那么XB的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______

2)假设E为单质气体,D为白色沉淀,B含有的化学键类型为_______CX反应的离子方程式为_______

3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体,其燃烧产物之一是大气中的要紧成分,1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ,写出热化学方程式_______

4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式_______

5)元素②的单质在一定条件下,能与①的单质化合生成一种化合物,熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气,假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是(标准状况下)_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知锌与稀盐酸反应放热,某学生为了探究反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-12.00mol·L-1两种浓度,每次实验稀盐酸的用量为25.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格,用量为6.50g。实验温度为298K308K

1)完成以下实验设计(填写表格中空白项),并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

编号

T/K

锌规格

盐酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

()实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

()实验①和___探究温度对该反应速率的影响;

()实验①和___探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。

298

粗颗粒

1.00

308

粗颗粒

2.00

298

细颗粒

2.00

2)实验①记录如下(换算成标况):

时间(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氢气体积(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___(忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(0s10s......)___,可能原因是___

③反应速率最小的时间段为___,可能原因是___

3)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,在不影响产生H2气体总量的情况下,你认为他上述做法中可行的是___(填相应字母)

A.蒸馏水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察___,定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案,你猜想乙同学的方案是___

②定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源危机是当前全球性的问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

1)下列做法有助于能源开源节流的是______(填序号)

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生

2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

由上图可知,在通常状况下,金刚石和石墨中___(金刚石石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为__kJ·mol1

3)已知:N2O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1497 kJ·mol1N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol1

4)综合上述有关信息,请写出CONO反应的热化学方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知,产物分子比原化合物分子多一个碳原子,增长了碳链。分析如图变化,并回答有关问题:

(1)写出有关物质的结构简式:A____________C________________

(2)指出反应类型:C→D___________F→G________________

(3)写出下列反应的化学方程式:DE→F_________________

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