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    【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(一种厌氧微生物)的作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列与此原理有关的说法错误的是

    A.负极反应为SO42－＋5H2O＋8e-=HS－＋9OH－

    B.输送暖气的管道不易发牛此类腐蚀

    C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为FeO或Fe(OH)2

    D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

    【答案】A

    【解析】

    A. 正极是硫酸根离子发生还原反应，生成硫氢根离子，所以电极反应式为：SO42－＋5H2O＋8e-=HS－＋9OH－，故A错误；

    B. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，使钢铁与空气和水隔离，不能形成电化学腐蚀，故B正确；

    C. 因存在还原菌所以铁最终是亚铁，故C正确；

    D. 管道上刷富锌油漆，锌比铁活泼，所以腐蚀锌保护铁，所以管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. Ka＝1×10－6

    B. b点时，c(B+)=c(A－)

    C. c点时，随温度升高而增大

    D. a→c过程中水的电离程度始终增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是

    A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l

    B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l

    C. 增加X的物质的量可以加快反应速率

    D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法符合题意是（ ）

    A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(Ls)

    B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/(Ls)

    C. 2s时物质A的转化率为40%

    D. 2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

    ①

    ④

    ⑤

    ⑥

    ②

    ③

    ⑦

    Fe

    As

    I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。

    Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。

    （1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。

    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。

    ②表示X呈碱性的离子方程式为_______。

    ③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。

    （2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。

    （3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。

    （5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    编号

    T/K

    锌规格

    盐酸浓度/mol·L-1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和___探究温度对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和___探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①记录如下（换算成标况）：

    时间(s)

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    氢气体积(mL)

    16.8

    39.2

    67.2

    224

    420

    492.8

    520.8

    543.2

    554.4

    560

    ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___（忽略溶液体积变化）。

    ②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为___，可能原因是___。

    ③反应速率最小的时间段为___，可能原因是___。

    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___(填相应字母)；

    A.蒸馏水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

    （4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察___，定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案，你猜想乙同学的方案是___；

    ②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

    B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

    C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

    D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol1

    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol1。

    （4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，产物分子比原化合物分子多一个碳原子，增长了碳链。分析如图变化，并回答有关问题：

    (1)写出有关物质的结构简式：A：____________；C：________________。

    (2)指出反应类型：C→D：___________；F→G：________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：D＋E→F：_________________；

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