【题目】将煤直接作为燃料燃烧,不但热效率较低,且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质,造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、绣像污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物,装置如图所示,请回答有关问题:
(1)煤干馏的条件是___。
(2)盛有冷水的烧杯的作用是___。
(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___。
(4)已知CO不能使溴水退色,若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中,发现溴水退色,则说明煤的干馏产生了___。
(5)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是___。
【答案】隔绝空气加强热 使粗氨水和煤焦油冷凝液化 将具支试管取出,塞上试管塞并加热,将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处,若试纸变蓝,则说明有粗氨水生成 不饱和烃类物质 分馏
【解析】
(1)根据煤干馏的定义分析;
(2)冷水可降低温度使粗氨水冷凝;
(3)实验后检验有粗氨水生成需检验加热后产生的氨气;
(4)不饱和烃能使溴水褪色;
(5) 苯及其同系物沸点不同。
(1)煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,根据定义可知条件为隔绝空气加强热;
(2)冷水温度较低能使粗氨水和煤焦油冷凝下来,冷水浴的作用是冷凝,使粗氨水和煤焦油冷凝液化;
(3)粗氨水受热分解生成氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可用湿润的红色石蕊试纸检验是否有逸出;
(4)乙烯等不饱和烃类物质能使溴水褪色,则溴水退色,证明煤干馏过程产生了不饱和烃类物质;
(5)煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶,但苯及其同系物沸点不同,可通过分馏的方法将它们分离。
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【题目】在新型钴基电催化剂作用下,用石墨、铁做电极材料,可将CO2和水转化为甲酸。其反应原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.电极a为铁,与电源的负极相连
B.反应时化学能转化成电能
C.电极a上发生的反应为:CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-
D.反应时,O2-向阳极处移动
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【题目】T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=,有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.升高温度,平衡常数K增大
B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应
C.增大压强,W(g)体积分数增加
D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
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【题目】一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为:CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是
A. 乙烯与水反应制备乙醇
B. 苯和硝酸反应制备硝基苯
C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯
D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷
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【题目】按要求完成下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式。
①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:______________________________________。
②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至发生反应:___________________。
(2)苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸(),根据质量守恒定律,可判断出另一种产物为___________________。
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【题目】按要求填空
(1)下列几组物质中,互为同系物的有______________,互为同分异构体的有______________。
①O2和O3
②35Cl和37Cl
③CH3CH3和CH3CH2CH3
④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
(2)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍,该烃的分子式为______________。分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。
(3)相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种;试分别写出它们的结构简式______________。
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【题目】25℃时,电离常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3 b.NaCN c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的顺序是____(填标号)。
(2)25℃时,在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的__倍。
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:______。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填准确数值)。c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(5)25℃时,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为____。
(6)某温度时,纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体,使溶液pH为9,则水电离出的c(OH-)=____。
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为___;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___(填曲线标记字母),其判断理由是___。
(2)合成气的组成=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___(填“增大”或“减小”),其原因是___。图2中的压强由大到小为___,其判断理由是___。
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【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定反应过程中产生氢气体积V,根据相关数据所绘制的图象如图所示,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能依次是( )
实验组别 | c(HCl)/(mol·L-1) | 温度/℃ | 形状(Fe) |
1 | 2.0 | 30 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A.4、3、2、1B.1、2、3、4
C.3、4、2、1D.1、2、4、3
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