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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4g)+H2OgCOg)+3H2g);H=+206 kJ/mol,一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,测得CH4(g)和CO(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是         (     )

A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L1•min1

B.使用高效催化剂能够增大CO的产率

C.该条件下反应的平衡常数为0.1875

D.升高温度能使增大

 

【答案】

C

【解析】10min时甲烷浓度的变化量是1.00mol/L-0.75mol/L=0.25mol,所以用CH4表示的反应速率为0.25mol/L÷10min==0.025 mol•L1•min1,A错误;使用催化剂只能改变反应速率,但不影响平衡状态,CO的产率不变,B错误;平衡时CH4、H2OCOH2的物质的量浓度分别为075075025075,所以平衡常数K0.1875,C正确;正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡向正方向方向移动,减小,D错误。答案选C。

 

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精英家教网工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:
CH4 (g)+H20(g)═C0(g)+3H2(g)△H>0,在一定 条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4 ( g)和1mol H20(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化 曲线如右图所示,下列说法正确的是(  )
A、达平衡时,CH4(g)的转化率为75%B、O-10 min 内,v(CO)=0.075 mol?L-1.min-1C、该反应的化学平衡常数K=O.1875 mol?L-1D、当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等,反应到达平衡

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A.达平衡时,CH4(        g)的转化率为75%

B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol•L1·min-1

C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol•L1

D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡

 

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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是


  1. A.
    达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
  2. B.
    0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol?L-1·min-1
  3. C.
    该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol?L-1
  4. D.
    当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡

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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4g)+H2OgCOg)+3H2g);H=+206 kJ/mol,一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,测得CH4(g)和CO(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是   (    )

A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol?L1?min1
B.使用高效催化剂能够增大CO的产率
C.该条件下反应的平衡常数为0.1875
D.升高温度能使增大

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