Question

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，测得CH₄（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是         （     ）

A．10min时用CH₄表示的反应速率为0.075 mol•L^－1•min^－1

B．使用高效催化剂能够增大CO的产率

C．该条件下反应的平衡常数为0.1875

D．升高温度能使增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】10min时甲烷浓度的变化量是1.00mol/L－0.75mol/L＝0.25mol，所以用CH₄表示的反应速率为0.25mol/L÷10min＝＝0．025 mol•L^－1•min^－1，A错误；使用催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡状态，CO的产率不变，B错误；平衡时CH₄、H₂O、CO、H₂的物质的量浓度分别为0．75、0．75、0．25、0．75，所以平衡常数K＝＝0.1875，C正确；正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正方向方向移动，减小，D错误。答案选C。