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精英家教网工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:
CH4 (g)+H20(g)═C0(g)+3H2(g)△H>0,在一定 条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH4 ( g)和1mol H20(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化 曲线如右图所示,下列说法正确的是(  )
A、达平衡时,CH4(g)的转化率为75%B、O-10 min 内,v(CO)=0.075 mol?L-1.min-1C、该反应的化学平衡常数K=O.1875 mol?L-1D、当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等,反应到达平衡
分析:A.由图可知,10min到达平衡,平衡时H2的浓度变化量为0.75mol/L,利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算CH4的浓度变化量,再根据转化率=
浓度变化量
起始浓度
×100%计算.
B.利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算CO的浓度变化量,再根据v=
△c
△t
计算v(CO);
C.利用三段式计算平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算;
D.不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比,可逆反应到达平衡状态.
解答:解:A.由图可知,10min到达平衡,平衡时H2的浓度变化量为0.75mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故△c(CH4)=
1
3
△c(H2)=
1
3
×0.75mol/L=0.25mol/L,故甲烷的转化率为:
0.25mol/L
1mol/L
×100%=25%,故A错误;
B.由图可知,10min到达平衡,平衡时H2的浓度变化量为0.75mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故△c(CO)=
1
3
△c(H2)=
1
3
×0.75mol/L=0.25mol/L,则v(CO)=
0.25mol/L
10min
=0.025 mol?L-1?min-1,故B错误;
C.平衡时H2的浓度变化量为0.75mol/L,则:
             CH4 (g)+H20(g)═C0(g)+3H2(g)
开始(mol/L):1         1        0      0
变化(mol/L):0.25      0.25     0.25   0.75
平衡(mol/L):0.75      0.75     0.25   0.75
故该温度下平衡常数k=
0.25×0.753
0.75×0.75
=O.1875 mol2?L-2,故C错误;
D.不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比,可逆反应到达平衡状态,当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等,等于化学计量数之比,说明到达平衡,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学平衡图象、反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡有关计算、平衡状态的判断等,难度中等,C选项为易错点,容易忽略平衡常数的单位.
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A.达平衡时,CH4(        g)的转化率为75%

B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol•L1·min-1

C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol•L1

D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡

 

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A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L1•min1

B.使用高效催化剂能够增大CO的产率

C.该条件下反应的平衡常数为0.1875

D.升高温度能使增大

 

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  1. A.
    达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
  2. B.
    0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol?L-1·min-1
  3. C.
    该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol?L-1
  4. D.
    当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡

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A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol?L1?min1
B.使用高效催化剂能够增大CO的产率
C.该条件下反应的平衡常数为0.1875
D.升高温度能使增大

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