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    有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）

    A．15种 B．13种 C． 11种 D．9种

     

    B

    【解析】

    试题分析：有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，所以X的相对分子质量是51×2=102，X中氧元素的质量分数为31.7%，则O原子的个数是2，所以X的分子式为C5H10O2，X在碱溶液中发生反应，说明X是酯类化合物或是羧酸，根据同分异构体的书写原则，X的酯类同分异构体有9种，羧酸类有4种，共13种同分异构体，答案选B。

    考点：考查有机物分子式的判断，性质的应用，同分异构体的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，

    反应④的化学方程式为____________________________________.

    （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.

    （3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；

    ④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；

    回答下列问题：

    （1） D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式

    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。

    （3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。

    （4）实验④中离子方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ，

    Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )

    A． 原子最外层电子数：Z＞X＞Y B． 氢化物的稳定性：Z＞X

    C． 离子半径：X2-＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。

    已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①

    C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②

    S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③

    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：

    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。

    图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 ；测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%，则x1= 。

    ②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 （填序号）。

    A． 正反应速率先增大后减小 B． 逆反应速率先增大后减小

    C． 化学平衡常数K值增大 D． 反应物的体积百分含量增大

    E． 混合气体的密度增大

    ③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝ 。

    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。

    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，

    总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。

    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的 处理过程，其装置示意图如图所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：

    4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

    ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

    苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

    （1）写出PX的结构简式______________。

    （2）PX可能发生的反应有_____ __、___ _____。（填反应类型，只填两种。）

    （3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

    已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。

    ①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。

    ②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。

    ③M的结构简式是_______________。

    （4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：

    a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。

    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

    B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜

    C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

    D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省邯郸市高二7月调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

    A．.氢原子的能量比氢分子的能量低

    B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

    C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

    D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河北省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）

    A．28 B．64 C．32 D．44

     

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