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    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为                                          。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为                                    。

    (3)滤渣2的成分是                  (填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是                  (填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

    a.NaOH 溶液      b.Na2CO3溶液      c.稀硝酸      d.KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：                                                  。


    【参考答案】

    16.(12分)

    (1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O

    (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O

    (3)Fe(OH)3

    (4)①CO  ②d   ③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 

    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 

    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　　）

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

    H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                     

    KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：         。

    (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

    ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是            。

    ② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                                       。

    ②NO3－的空间构型                           (用文字描述)。

    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

    ①根据等电子原理，CO分子的结构式为                        。

    ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                        。

    ③1molCO2中含有的σ键数目为                        。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应    2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

    副反应    2H2O2 = 2H2O + O2↑

    滴定反应  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  =

                  3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

    50 °C时   2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

    请回答下列问题：

    （1）图中支管的作用是     。

    （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有     、

              和     。

    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 

    均可析出过碳酸钠，原因是     。

    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

    是     。

    （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有     。

    A．Fe2O3    B．CuO 

    C．Na2SiO3  D．MgSO4

    （6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（     ）

    A   光气（COCl2）   B  六氟化硫    C   二氟化氙     D   三氟化硼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是            （     ）

    A．皂化反应指酯类物质发生碱性水解

    B．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料

     C．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物

    D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

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