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    2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
    ①一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收
    ③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
    完成下列填空：
    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
    （3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

    分析 （1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答．
    （2）溴易挥发；
    （3）步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸；
    （4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2．

    解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．
    故答案为：蒸馏法；电渗析发或离子交换法；
    （2）因溴易挥发，则可用热空气吹出，
    故答案为：溴单质易挥发；
    （3）步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
    （4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，
    故答案为：c．

    点评 本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力，注意溴易挥发及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重环境保护和实验安全，题目较简单．

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    A．②③⑤B．①③⑤C．④⑤D．②⑤

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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同
    B．和均是芳香烃，是芳香族化合物
    C．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物
    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH

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    10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
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    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
    ④除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液．
    A．①②B．②④C．③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．海水中含有氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④处理得到的产物，得到镁．关于提取镁的下列说法不正确的是（　　）
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行第①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步处理的方法是：用CO将③得到的产物还原，得到镁
    D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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    14．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（　　）
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    B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
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