Question

17．海水中含有氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④处理得到的产物，得到镁．关于提取镁的下列说法不正确的是（　　）

• A． 此法的优点之一是原料来源丰富
• B． 进行第①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
• C． 第④步处理的方法是：用CO将③得到的产物还原，得到镁
• D． 以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

Answer 1

分析 A．根据海水中含有的离子分析；
B．根据①②③步骤的反应进行分析；
C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；
D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析．

解答 解：A．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO^-₃等离子，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，故A正确；
B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）₂沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl₂；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂，故B正确；
C．第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，镁是活泼金属，不能用CO将③得到的产物还原，得到镁，故C错误；
D．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故D错误；
故选CD．

点评 本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单．