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    已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

    3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

    现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能得到相应结论的是（ ）

    A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

    B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

    C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

    D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则其中正确的是

    A．A图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B．B图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C．C图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D．D图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 。

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

    途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

    则途径I放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。

    （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

    TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1

    TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1

    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

    （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1

    已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1

    则O3转化为O2的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

    A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

    C. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质

    D. 化合物AE与CE有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作或装置能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

    A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中氨气的体积分数不变

    D．密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某次实验需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

    （1）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

    （2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面____________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；

    （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。

    A．所用的NaOH中混有少量Na2O

    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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