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    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

    B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    C．CH4的摩尔质量为16g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江佳木斯一中高一上9.10周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同

    B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含分子数一定相等

    C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小

    D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

    实验

    编号

    0.01mol•L﹣1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol•L﹣1

    H2C2O4溶液

    水

    1mol•L﹣1

    MnSO4溶液

    反应温度

    /℃

    反应时间

    Ⅰ

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    125

    Ⅱ

    V1 mL

    V2 mL

    1mL

    0

    20

    320

    Ⅲ

    V3 mL

    V4 mL

    V5 mL

    0

    50

    30

    Ⅳ

    2mL

    2mL

    0

    2滴

    20

    10

    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束；

    （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则V1= V2= V3= V4= V5= ；

    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究 对反应的影响；

    （4）请配平上面的化学方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数( )

    A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____________________

    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式).

    （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________.

    Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

    (1)写出该反应的化学方程式：________________________；

    （2）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；

    （3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    己知：（R1、R2表示烃基或氢原子）

    请回答：

    （1）B的结构简式为_________。

    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是_______________（填反应序号）。

    （3）写出反应④的化学方程式______________________。

    （4）D与新制Cu (OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________。

    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的______________。

    A．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色

    B．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色

    C．取少量A于试管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色

    D．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3浴液，观察沉淀颜色

    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有____________种。

    A．能发生银镜反应

    B．能与FeC13溶液发生显色反应

    C．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

    3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

    现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

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