[题目]常温下.将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份.一份加入适量水.另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液(设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和).两者pH都升高了1.则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A．11:1 B．10:1 C．6:1 D．5:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )

A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

【答案】C

【解析】

试题分析：设硫酸的体积为1L，所加水的体积为V1、NaOH的体积为V2，加水：0.1/(1＋V1)=0.01，加NaOH：(0.1－V2×0.05)/(1＋V2)=0.01，V1:V2=6：1，故选项C正确。

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【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

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C. 放电时正极反应为：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

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B.浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
C.硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
D.由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体

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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

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【题目】根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
B	二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去	二氧化硫具有漂白性
C	向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝	NO3－还原为NH3
D	将1.0mol·L－1Na2S溶液稀释到0.10mol·L－1，测得pH变小	稀释后S2－的水解程度减小