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    【题目】高岭石Al2（Si2O5）（OH）4用氧化物的形式可表示为 ．

    【答案】Al2O3?2SiO2?2H2O
    【解析】解：将硅酸盐改写为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水的形式，所以高岭石Al2（Si2O5）（OH）4改写为Al2O32SiO22H2O， 所以答案是：Al2O32SiO22H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）

    材料

    主要化学成分

    A

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    B

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    C

    普通水泥、普通玻璃

    硅酸盐

    D

    沙子、石英

    二氧化硅


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为 。

    （2）C(石墨)C（金刚石）△H＞0 则稳定性：石墨 金刚石（填“大于”、“小于”、“等于”）

    （3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“－”）。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。

    （4）试运用盖斯定律回答下列问题：

    已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- kJ/mol，

    H2O（g）=H2O（l）；△H2=- kJ/mol，

    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- kJ/mol。

    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )

    A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：

    步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

    步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

    步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

    （2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。

    （3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

    （4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

    下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

    a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

    b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

    c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

    d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

    滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

    A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数

    B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点

    C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)

    D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

    A．Na与水反应时增大水的用量

    B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）

    A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性

    C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

    【实验设计】

    甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

    实验编号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

    (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    (2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

    乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

    实验编号

    10%硫酸的体积／mL

    温度／℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    —

    Ⅱ

    2

    20

    少量MnSO4粉末

    Ⅲ

    2

    30

    —

    Ⅳ

    1

    20

    1mL蒸馏水

    (3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

    若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

    (4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

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