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    18．水合肼（N2H4•H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．
    （1）图示的转化中，②属于非氧化还原反应（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为N2．
    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH-）增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．

    分析 （1）根据反应②中铜元素、氮元素和氢元素以及氧元素的化合价均没有变化判断；
    （2）在反应①中，N2H4做还原剂，CuO做氧化剂，根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，据此分析X；
    （3）发生Cu2O+4NH3•H2O=2Cu（NH3）2++2OH-+3H2O，碱性增强；
    （4）反应③4Cu（NH3）2++8NH3+2H2O+O2=4Cu（NH3）42++4OH-、④Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O，反应过程中，Cu元素化合价由+1价变为+2价，O元素化合价由0价变为-2价，根据转移电子守恒计算．

    解答 解：（1）反应②中铜元素、氮元素和氢元素以及氧元素的化合价均没有变化，故为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；
    （2）在反应①中，N2H4做还原剂，CuO做氧化剂，则X为氧化产物，设X中氮元素为a价，则根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1有：4×（2-1）=1×2×（a-2+2），可解得a=0，即X为氮气，
    故答案为：N2；
    （3）转化②中的离子方程式为：Cu2O+4NH3•H2O=2Cu（NH3）2++2OH-+3H2O，故溶液中氢氧根的物质的量增大，溶液中m（OH-）增大，
    故答案为：增大；
    （4）在整个转化过程中满足铜元素的守恒，故若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，
    反应③4Cu（NH3）2++8NH3+2H2O+O2=4Cu（NH3）42++4OH-，若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，根据铜元素的守恒，参加n[Cu（NH3）2+]=0.4mol，参加反应的O2的物质的量n（O2）=0.1mol，反应④Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O，根据铜元素的守恒，参加n[Cu（NH3）42+]=0.4mol，则④中参加反应的NaClO的物质的量n（NaClO）=0.8mol，所以③中参加反应的O2的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为1：8，
    故答案为：1：8．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，（4）注意计量数与物质的量变化量关系，为该题解答难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

    （1）太阳能热水器中常用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d84s2它位于周期表d区
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中 碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ 键的数目为90NA个
    （3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．晶胞中Cu原子的配位数为12，一个晶胞中Cu原子的数目为4．
    （4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是CO．5．
    （5）下列说法正确的是BC．
    A． 第一电离能大小：S＞P＞Si
    B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．认真审题，完成下列实验探究．
    （1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物

    ①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
    ②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
    向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
    又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
    （2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
    将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．

    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）①淡黄色固体变为白色粉末②反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2③Z中液体出现倒吸④不用解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA
    B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA
    D．10 mL 2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．设计该循环是为了制取能源气体O2
    B．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2
    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
    D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
    （1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为4.5吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75．
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．
    求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．KClO3═K++3O2-+Cl5+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO4═H++SO42-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离乙醇与油脂的混合物
    B．用玻璃棒蘸取次氯酸溶液点在干燥的pH试纸中部，测定次氯酸溶液的pH
    C．在含FeCl3杂质的MgCl2溶液中加入适量的MgCO3，微热，充分搅拌，静置，过滤得较纯净的MgCl2溶液
    D．将甲烷与氯气按物质的量之比1：2通入烧瓶，光照，制取纯净的CH2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
    B．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
    C．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解

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