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    13．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．设计该循环是为了制取能源气体O2
    B．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2
    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
    D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

    分析 由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，据此回答．

    解答 解：A．设计该循环是为了制取气体O2和H2，故A错误；
    B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生标况下44.8LH2，故B错误；
    C．反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI可以在常温下进行，故C错误；
    D．反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，均为氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及物质的转化和氧化还原反应的有关知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（　　）
    A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低
    B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
    D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

    若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=0.01．
    （3）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
    反应2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体可用于净水
    B．镁合金可用于制造导弹、飞机的部件
    C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫
    D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

    （1）仪器a 的名称是分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）下列说法不正确的是BC．
    A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
    B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
    C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
    D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水合肼（N2H4•H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．
    （1）图示的转化中，②属于非氧化还原反应（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
    （2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为N2．
    （3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH-）增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
    B．PCl3分子中，中心原子采取SP3杂化方式
    C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．只含C、H、O三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH3的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，则W能发生水解反应的结构（不考虑立体结构） 共有（　　）
    A．11种B．10种C．9种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．请回答下列问题：
    （1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式：
    4K+SiF4═Si+4KF．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：
    4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是AC（填序号）．
    A．Al是还原剂                     B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42g Si     D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2MgO．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是结构决定性质，当结构不同时，物质的物理性质和化学性质可能存在较大差别．
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为Si+2FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Fe．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式：Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．
    （5）单晶硅制作的半导体元件表面镀膜，使各元件之间彼此绝缘，以防短路，表面氧化（生成一氧化硅）技术前景广阔．以上信息说明一氧化硅具有绝缘性，用电解法对硅表面处理生成SiO薄膜时，硅应作电解池的阳极．

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