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    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）
    A、一定有乙烯
    B、一定没有乙烯
    C、一定没有甲烷
    D、一定没有乙烷
    考点：有机物的推断
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：3.6g水的物质的量为
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，
    根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，则另一种烃中一定含有4个H原子，结合各选项进行判断．
    解答： 解：3.6g水的物质的量为
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，
    根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，混合气体中一定含有甲烷，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔，一定不可能为乙烷，故ABC错误，D正确，故选D．
    点评：本题考查混合烃组成的判断，难度中等，根据平均分子式进行判断，侧重考查学生分析解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用Na2CO3?10H2O晶体配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应该用托盘天平称取Na2CO3?10H2O
     
    g．
    （2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    （3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：A．定容前容量瓶底部有水珠
     
    ；B．定容时加水超过刻度线
     
    ；C．最终定容时俯视观察液面
     
    ．D．为加速溶解过程对烧杯中溶液进行加热，未冷却至室温就将其转移到Ⅱ所示的仪器中，并迅速定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、16 g
    B、32 g
    C、64 g?mol-1
    D、32 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、食盐
    B、熟石灰、盐酸、硫酸钠
    C、烧碱、碳酸、食盐
    D、硫酸、烧碱、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式
     
    ；
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
     
    ；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34．

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
     
    （填序号）物质相似．
    A．75%酒精    B．双氧水    C．苯酚     D．NaClO溶液
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是
     
    ．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
     
    和
     
    ．
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
     
    mol KMnO4．
    （6）操作Ⅰ的名称是
     
    ；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在
     
    （填性质）上差异，采用
     
    （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A、进入煤矿井时，用火把照明
    B、在开阔广场燃放烟花爆竹
    C、用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气
    D、进入下水道时，应用蜡烛照明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
    （1）B、D的元素名称分别为：
     
    、
     
    ；
    （2）E在周期表中的位置为：
     
    ．
    （3）C离子的结构示意图为：
     
    ；
    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：
     
    （用对应的化学式表示）
    （6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：
     
    ；
    （7）写出E与水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
     
    ．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是
     
    ，
     
    ．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是
     
    （填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是
     
    ．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
     
    ．
    （5）“调pH为2～3”的目的是
     
    ．
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是
     
    ．

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