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    下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A、进入煤矿井时，用火把照明
    B、在开阔广场燃放烟花爆竹
    C、用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气
    D、进入下水道时，应用蜡烛照明
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．煤矿井下经常有可燃性气体；
    B．在开阔的广场燃放烟花爆竹可减少事故的发生；
    C．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；
    D．下水道中含有硫化氢等可燃气体，点燃蜡烛会产生爆炸．
    解答： 解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；
    B．在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故B正确；
    C．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；
    D．下水道中含有硫化氢等可燃气体，点燃蜡烛会产生爆炸，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查实验安全及事故的处理，难度不大，平时注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W3分子空间构型为
     
    ；
    （2）X单质的电子式
     
    ；
    （3）化合物M的化学式为
     
    ，其晶体结构与NaCl相同．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有
     
    ，O-C-O的键角约为
     
    ；
    （4）含有元素Z的盐中可以发出焰色反应．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应对应的离子方程式：（注意写化学方程式不给分）
    （1）用盐酸中和氢氧化钠溶液：
     
    ；        
    （2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：
     
    ；
    （3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳：
     
    ；
    （4）用铝片与硝酸汞溶液反应：
     
    ；
    （5）用硝酸溶液溶解碳酸钙：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）
    A、一定有乙烯
    B、一定没有乙烯
    C、一定没有甲烷
    D、一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C的相对分子质量均为100．
    （1）A是含有n个碳原子的烃，每个分子中含有3n+1个共价键，则其分子式为
     
    ．
    （2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，其分子中只有一种官能团，与新制氢氧化铜悬浊液反应时有红色氧化亚铜生成，经核磁共振谱检验该物质分子中只有两种类型的氢原子，试写出B的结构简式
     

    （3）C物质是B的另一同分异构体，能发生下图所示的变化，已知C分子中不含甲基，E、G为高分子化合物，I是分子式为C5H10O3的六元环状化合物．请按要求填空

    ①C分子中所含官能团名称为
     
    、
     
    ．
    ②I物质的结构简式为
     
    ．
    ③写出由C生成E的反应方程式
     
    ．该反应的类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（　　）
    XY 
    Z W
    A、原子半径：Z＞X＞Y
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
    C、W的单质是制取盐酸的原料之一
    D、X、W的氢化物相遇会产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是（　　）
    A、R是第ⅣA族元素
    B、R可形成两种氧化物RO2、RO3
    C、R可能处于第二周期
    D、R的原子序数可能为24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．E原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）E元素基态原子的价电子排布式是：
     
    ，周期表中位置
     
    ；
    （2）X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系：
     
    （填元素符号，用“＞”连接）；
    （3）写出W2Y2的电子式
     
    ；
    （4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
     
    ；
    （5）X的氢化物易溶于水的原因是：
     

    （6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键
     
    ．
    （7）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为
     
    ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
     
    ．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
     
    ．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为    Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
     
    ．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_
     
    ．当溶液pH=6时，
     
    （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为
     
    （提示：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）（结果保留一位小数）．

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