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    有机物A、B、C的相对分子质量均为100．
    （1）A是含有n个碳原子的烃，每个分子中含有3n+1个共价键，则其分子式为
     
    ．
    （2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，其分子中只有一种官能团，与新制氢氧化铜悬浊液反应时有红色氧化亚铜生成，经核磁共振谱检验该物质分子中只有两种类型的氢原子，试写出B的结构简式
     

    （3）C物质是B的另一同分异构体，能发生下图所示的变化，已知C分子中不含甲基，E、G为高分子化合物，I是分子式为C5H10O3的六元环状化合物．请按要求填空

    ①C分子中所含官能团名称为
     
    、
     
    ．
    ②I物质的结构简式为
     
    ．
    ③写出由C生成E的反应方程式
     
    ．该反应的类型为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）假设为烷烃，每个碳原子有4个共价键，共有4n个共价键，但碳原子之间可以形成n-1个C-C价，故含有共价键总数为4n-（n-1）=3n+1，可知为烷烃，根据组成通式确定A的分子式；
    （2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，分子中碳原子数目为
    100×60%
    12
    =5，与新制氢氧化铜悬浊液反应时有红色氧化亚铜生成，含有-CHO，分子中只有一种官能团，若含有一个-CHO，则分子中H原子数目为100-60-16=24，而5个碳原子最多需要12个H原子饱和，不可能含有3个O原子，应含有2个-CHO，分子中H原子数目为100-60-32=8，故有机物分子式为C5H8O2，且分子中只有两种类型的氢原子，2个-CHO中H原子相同，还含有2个2甲基，2个甲基、2个-CHO连接碳原子碳原子上，故B的结构简式为；
    （3）C物质是B的另一同分异构体，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则含有羧基，能与溴水发生加成反应，说明还含有碳碳双键，C分子中不含甲基，则C为CH2=CHCH2CH2COOH，故F为CH2=CHCH2CH2COONa，D为BrCH2CH（Br）CH2CH2COOH，H为HOCH2CH（OH）CH2CH2COOH，H反应生成I是分子式为C5H10O3的六元环状化合物，则I为．C发生加聚反应生成高聚物E为，E与据此发生酯化反应生成G为，据此解答．
    解答： 解：（1）假设为烷烃，每个碳原子有4个共价键，共有4n个共价键，但碳原子之间可以形成n-1个C-C价，故含有共价键总数为4n-（n-1）=3n+1，可知为烷烃，令组成为CnH2n+2，则14n+2=100，解得n=7，故该有机物分子式为C7H14，故答案为：C7H14；
    （2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，分子中碳原子数目为
    100×60%
    12
    =5，与新制氢氧化铜悬浊液反应时有红色氧化亚铜生成，含有-CHO，分子中只有一种官能团，若含有一个-CHO，则分子中H原子数目为100-60-16=24，则而5个碳原子最多需要12个H原子饱和，不可能含有3个O原子，应含有2个-CHO，分子中H原子数目为100-60-32=8，故有机物分子式为C5H8O2，且分子中只有两种类型的氢原子，2个-CHO中H原子相同，还含有2个2甲基，2个甲基、2个-CHO连接碳原子碳原子上，故B的结构简式为，
    故答案为：；
    （3）C物质是B的另一同分异构体，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则含有羧基，能与溴水发生加成反应，说明还含有碳碳双键，C分子中不含甲基，则C为CH2=CHCH2CH2COOH，故F为CH2=CHCH2CH2COONa，D为BrCH2CH（Br）CH2CH2COOH，H为HOCH2CH（OH）CH2CH2COOH，H反应生成I是分子式为C5H10O3的六元环状化合物，则I为．C发生加聚反应生成高聚物E为，E与据此发生酯化反应生成G为，
    ①C为CH2=CHCH2CH2COOH，分子中所含官能团为：羧基、碳碳双键，故答案为：羧基、碳碳双键；
    ②由上述分析可知，I物质的结构简式为，故答案为：；
    ③由C生成E的反应方程式为：，属于加聚反应，
    故答案为：，加聚反应．
    点评：本题考查有机物推断，关键是确定B的结构简式，再结合反应条件推断C含有的官能团，结合及其结构特点确定C的结构简式，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．
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    A、LiOH易溶于水
    B、电解前LiCl在加热时已发生水解
    C、无色气体为电解生成的H2
    D、Li和水反应要比Na和水剧烈

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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
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    （1）固体Ⅱ的化学式为
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式
     
    ；
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
     
    ；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ；

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    硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?6（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
     
    ，滤渣A的主要成分是
     
    ．
    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是
     
    ．
    a．NaClO        b．H2O2        c．KMnO4       d．K2Cr2O7
    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲
     
    ，乙
     
    ．
    （4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改
     
    ．
    （5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为
     
    ．

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    下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A、进入煤矿井时，用火把照明
    B、在开阔广场燃放烟花爆竹
    C、用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气
    D、进入下水道时，应用蜡烛照明

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    已知
    又知A为烃，在一定条件下两个E分子之间缩合可生成六元环状化合物，H为高分子化合物，相关物质转换关系如图：

    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
        D
     

    （2）以上反应中，属于取代反应的有
     
    （填序号，下同），属于消去反应的有
     

    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；E→F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    阴离子膜法电解装置如图所示：

    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知Ksp （Fe（OH）3）=4×10-38，假设溶液中Fe3+离子浓度为0.1mol?L-1，则开始生成Fe（OH）3 沉淀的pH是
     
    ，沉淀完全的pH是
     
    ．（可能用到的数据：lg
    30.4
    =-0.1  lg
    34
    =0.2）
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    离子Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH1.23.77.07.89.3
    沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
    加氨水调节溶液的pH等于6，则“滤渣（待处理）”的成分是
     
     （写化学式），滤液中含有的阳离子有H+和
     
    （写符号）．
    （4）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣A中也无MnO2，请用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的
     
    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （6）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：
     
    ．

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