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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
    B、过量的CO2通入澄清的石灰水中：CO2+OH-=HCO3-
    C、碳酸钙溶于足量的盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．过量的CO2通入澄清的石灰水中反应生成碳酸氢钙；
    C．碳酸钙为沉淀应保留化学式；
    D．过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
    解答： 解：A．稀硫酸滴在铁片上，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．过量的CO2通入澄清的石灰水中，离子方程式：CO2+OH-=HCO3-，故B正确；
    C．碳酸钙溶于足量的盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
    D．过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确反应物用量对化学反应的影响是解答本题的关键，选项BD为易错选项，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（　　）
    A、1：1B、1：3
    C、2：1D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    B、Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
    C、X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    D、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
    C、标准状况下，11.2L　CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
    D、常温常压下，8g氧气含有4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的体积最大的是（　　）
    A、标况下，0.3 mol的NH3
    B、4℃时，18克水
    C、2mol的Al （密度为2.7g/cm3 ）
    D、100g 37% 密度1.20 g/cm3 NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应对应的离子方程式：（注意写化学方程式不给分）
    （1）用盐酸中和氢氧化钠溶液：
     
    ；        
    （2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：
     
    ；
    （3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳：
     
    ；
    （4）用铝片与硝酸汞溶液反应：
     
    ；
    （5）用硝酸溶液溶解碳酸钙：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于酸性氧化物的是（　　）
    A、Na2O
    B、CO
    C、CaO
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C的相对分子质量均为100．
    （1）A是含有n个碳原子的烃，每个分子中含有3n+1个共价键，则其分子式为
     
    ．
    （2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，其分子中只有一种官能团，与新制氢氧化铜悬浊液反应时有红色氧化亚铜生成，经核磁共振谱检验该物质分子中只有两种类型的氢原子，试写出B的结构简式
     

    （3）C物质是B的另一同分异构体，能发生下图所示的变化，已知C分子中不含甲基，E、G为高分子化合物，I是分子式为C5H10O3的六元环状化合物．请按要求填空

    ①C分子中所含官能团名称为
     
    、
     
    ．
    ②I物质的结构简式为
     
    ．
    ③写出由C生成E的反应方程式
     
    ．该反应的类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2（g）+O2（g）
    △
    2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
     
    、
     
    ．
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
     
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
     
    （写化学式）．
    Ⅱ、已知：CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

    请回答下列问题：
    （4）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的
     
    （填字母）
    A．K2Cr2O7　             B．NaClO　               C．H2O2
    该反应的离子方程式为
     

    （5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
     
    （填字母）．
    A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu2（OH）2CO3
    （6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是
     
    ．

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