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    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
    C、标准状况下，11.2L　CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
    D、常温常压下，8g氧气含有4NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、根据铁粉的物质的量和反应后铁元素的价态来分析；
    B、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L；
    C、标况下，乙醇为液态；
    D、根据1mol氧气中含16mol电子来分析．
    解答： 解：A、铁粉的物质的量为0.1mol，与氯气反应后铁元素的价态为+3价，故失去的电子为0.3mol，故A错误；
    B、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故B错误；
    C、标况下，乙醇为液态，故C错误；
    D、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    鲜榨苹果汁中含有Fe2+，在空气中，Fe2+（淡绿色）会转化为Fe3+（棕黄色）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）
    A、氧化性B、还原性
    C、酸性D、碱性

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    周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似．若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体．下列说法正确的是（　　）
    A、LiOH易溶于水
    B、电解前LiCl在加热时已发生水解
    C、无色气体为电解生成的H2
    D、Li和水反应要比Na和水剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸浓度与生成气体成分的定量探究

    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸a mL与足量锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图中
     
     （填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是
     
    ．
    （3）若沉淀质量为b g，则浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为
     
    ．（用含a、b的代数式表示，忽略反应过程中浓硫酸体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平．现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出E的结构简式
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①
     
    反应类型
     
    ；
    ②
     
    反应类型
     
    ．
    （5）合成乙酸乙酯常以浓硫酸为催化剂，可能会造成
     
    、
     
    等问题．
    （6）目前对合成乙酸乙酯的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性（%）*
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.8100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
    ①根据表中数据，下列
     
    （填字母）为该反应的最佳条件．
    A.120℃，4h     B.80℃，2h     C.60℃，4h     D.40℃，3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、16 g
    B、32 g
    C、64 g?mol-1
    D、32 g?mol-1

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    D、过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式
     
    ；
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
     
    ；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知
    又知A为烃，在一定条件下两个E分子之间缩合可生成六元环状化合物，H为高分子化合物，相关物质转换关系如图：

    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
        D
     

    （2）以上反应中，属于取代反应的有
     
    （填序号，下同），属于消去反应的有
     

    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；E→F
     
    ．

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