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已知
又知A为烃,在一定条件下两个E分子之间缩合可生成六元环状化合物,H为高分子化合物,相关物质转换关系如图:

(1)写出下列物质的结构简式:A
 
    D
 

(2)以上反应中,属于取代反应的有
 
(填序号,下同),属于消去反应的有
 

(3)写出下列反应的化学方程式:B→C
 
;E→F
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:烃A与溴反应生成B,由B的分子式可知,A为CH3-CH═CH2,则B为,B发生水解反应生成C为,C发生氧化反应生成D,由C、D分子式可知,D为,D与氢气发生加成反应生成E为,E与乙醇发生酯化反应生成F为,F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G为CH2=CHCOOCC2H5,G发生加聚反应生成高聚物H为,据此解答.
解答: 解:烃A与溴反应生成B,由B的分子式可知,A为CH3-CH═CH2,则B为,B发生水解反应生成C为,C发生氧化反应生成D,由C、D分子式可知,D为,D与氢气发生加成反应生成E为,E与乙醇发生酯化反应生成F为,F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G为CH2=CHCOOCC2H5,G发生加聚反应生成高聚物H为
(1)由上述分析可知,A的结构简式为CH3-CH═CH2,D的结构简式为
故答案为:CH3-CH═CH2
(2)以上反应中,反应①④属于加成反应,反应②⑤属于取代反应,反应③属于氧化反应,反应⑥属于消去反应,反应⑦属于加聚反应,故答案为:②⑤;⑥;
(3)B→C的反应方程式为:;E→F的反应方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物推断,注意根据反应条件利用顺推法进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,有利于基础知识的巩固,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A、5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B、欲配置1.00L,1.00mol?L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D、常温常压下,8g氧气含有4NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A、B、C的相对分子质量均为100.
(1)A是含有n个碳原子的烃,每个分子中含有3n+1个共价键,则其分子式为
 

(2)B是含碳60%的烃的含氧衍生物,其分子中只有一种官能团,与新制氢氧化铜悬浊液反应时有红色氧化亚铜生成,经核磁共振谱检验该物质分子中只有两种类型的氢原子,试写出B的结构简式
 

(3)C物质是B的另一同分异构体,能发生下图所示的变化,已知C分子中不含甲基,E、G为高分子化合物,I是分子式为C5H10O3的六元环状化合物.请按要求填空

①C分子中所含官能团名称为
 
 

②I物质的结构简式为
 

③写出由C生成E的反应方程式
 
.该反应的类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4,下列叙述中正确的是(  )
A、R是第ⅣA族元素
B、R可形成两种氧化物RO2、RO3
C、R可能处于第二周期
D、R的原子序数可能为24

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科目:高中化学 来源: 题型:

绿矾(FeSO4?7H2O)在医药和染料生产中有广泛应用.下面是以铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0.沉淀完全时的pH为5.5.
(1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的
 
.通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;②
 

(2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②
 

(3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL. ( 滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)
①下列关于选择指示剂的说法,正确的是
 
(填字母).
A.淀粉             B.酚酞             C.甲基橙              D.不另加指示剂
②则上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高.E原子外围未成对电子数是同周期中最多的.W元素的电离能数据见下表(kJ?mol-1):
I1I2I3I4
496456269129540
请回答:
(1)E元素基态原子的价电子排布式是:
 
,周期表中位置
 

(2)X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系:
 
(填元素符号,用“>”连接);
(3)写出W2Y2的电子式
 

(4)X、Z可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:
 

(5)X的氢化物易溶于水的原因是:
 

(6)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键
 

(7)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有
 
mol.

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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3?6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:
Ⅰ、(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=
 
;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
 

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是
 
 

(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为
 
;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为
 
(写化学式).
Ⅱ、已知:CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:

请回答下列问题:
(4)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的
 
(填字母)
A.K2Cr2O7              B.NaClO                C.H2O2
该反应的离子方程式为
 

(5)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的
 
(填字母).
A.NaOH                 B.Cu                    C.Cu2(OH)2CO3
(6)步骤Ⅲ应控制的实验条件是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:


(1)在沉淀反应器中,Al3+与过量的氨水反应的离子反应方程式为
 

(2)如图2所示,过滤操作中的一处错误是
 

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
 

(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备如图1.F中试剂的作用是
 
.用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液.现有以下仪器:托盘天平(带砝码、镊子)、烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶.
(1)还缺少
 
仪器.
(2)实验时需准确称量NaOH固体
 
g.
(3)该实验中若出现如下情况(其他操作正确),所配溶液浓度偏低的有
 

①溶解转移后未洗涤烧杯和玻璃棒;
②定容时加水超过了刻度线,用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线;
③搅拌或转移溶液时有液体溅出;
④定容时,俯视刻度线;
⑤称取固体时,药品与砝码的位置放反.
(4)取所配制的NaOH溶液25mL与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,收集到生成的气体体积为1344mL(已换算成标准状况下).
已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
求:①参加反应的铝的质量.
②反应后溶液中OH-物质的量浓度(假设反应前后溶液体积不变).(要求书写计算过程和结果)

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