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    某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是（　　）
    A、R是第ⅣA族元素
    B、R可形成两种氧化物RO2、RO3
    C、R可能处于第二周期
    D、R的原子序数可能为24
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，结合元素周期表及元素化合物知识答题．
    解答： 解：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则R为第ⅥA族元素，
    A、根据上面的分析可知，R为第ⅥA族元素，故A错误；
    B、第ⅥA族元素，可能形成+4价和+6价的化合物，例如硫元素，故B正确；
    C、第ⅥA族，处于第二周期的是氧元素，氧没有最高+6价，故C错误；
    D、原子序数为24的是铬元素，不可能在第ⅥA族，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了元素化合价与原子结构的关系，并在此基础上判断元素在周期表的位置及部分元素的性质等，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸浓度与生成气体成分的定量探究

    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸a mL与足量锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图中
     
     （填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是
     
    ．
    （3）若沉淀质量为b g，则浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为
     
    ．（用含a、b的代数式表示，忽略反应过程中浓硫酸体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式
     
    ；
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
     
    ；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A、进入煤矿井时，用火把照明
    B、在开阔广场燃放烟花爆竹
    C、用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气
    D、进入下水道时，应用蜡烛照明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是（　　）
    A、Li能在空气中燃烧
    B、Li2O熔点较低
    C、Li2CO3能溶于水
    D、LiOH受热不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
    （1）B、D的元素名称分别为：
     
    、
     
    ；
    （2）E在周期表中的位置为：
     
    ．
    （3）C离子的结构示意图为：
     
    ；
    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：
     
    （用对应的化学式表示）
    （6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：
     
    ；
    （7）写出E与水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知
    又知A为烃，在一定条件下两个E分子之间缩合可生成六元环状化合物，H为高分子化合物，相关物质转换关系如图：

    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
        D
     

    （2）以上反应中，属于取代反应的有
     
    （填序号，下同），属于消去反应的有
     

    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；E→F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD结构简式如图1，合成路线如图2：

    已知G不能发生银镜反应，1moLH和2moLE一定条件下反应生成1mol BAD，
    试回答下列问题．
    （1）写出结构简式：Y
     
    ；D
     

    （2）①～⑤中属于取代反应的有
     
    （填数字序号）．
    （3）1molBAD最多可与含
     
    molNaOH的溶液完全反应；
    （4）写出下列反应的方程式：反应④
     
    ；
    B+G→H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

    （1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为
     
    ．
    （2）
    n(Fe3+)
    n(Fe 2+)
    对Fe3O4 粒子制备有较大的影响．
    ①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH） 的离子方程式为
     
    ．
    ②实际投料时，
    n(Fe 3+)
    n(Fe 2+)
    略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是
     
    ．
    （4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是
     
    ，另一原因是使反应充分进行．．
    （5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素．选用的试剂是
     
    （填字母代号）．
    a．浓盐酸   b．稀硫酸   c．硫氰化钾溶液   d．高锰酸钾溶液   e．溴水．

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