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    锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是（　　）
    A、Li能在空气中燃烧
    B、Li2O熔点较低
    C、Li2CO3能溶于水
    D、LiOH受热不易分解
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质，
    A．Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧；
    B．Li2O属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高；
    C．根据碳酸镁的溶解性分析Li2CO3的溶解性；
    D．根据Mg（OH）2性质分析LiOH的性质．
    解答： 解：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质，
    A．Li与Mg的性质相似，可以在空气中燃烧生成Li2O，故A正确；
    B．MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；
    C．碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不溶于水，故C错误；
    D．LiOH与Mg（OH）2性质相似，Mg（OH）2受热能分解，所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Mg及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    B、Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
    C、X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    D、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于酸性氧化物的是（　　）
    A、Na2O
    B、CO
    C、CaO
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C的相对分子质量均为100．
    （1）A是含有n个碳原子的烃，每个分子中含有3n+1个共价键，则其分子式为
     
    ．
    （2）B是含碳60%的烃的含氧衍生物，其分子中只有一种官能团，与新制氢氧化铜悬浊液反应时有红色氧化亚铜生成，经核磁共振谱检验该物质分子中只有两种类型的氢原子，试写出B的结构简式
     

    （3）C物质是B的另一同分异构体，能发生下图所示的变化，已知C分子中不含甲基，E、G为高分子化合物，I是分子式为C5H10O3的六元环状化合物．请按要求填空

    ①C分子中所含官能团名称为
     
    、
     
    ．
    ②I物质的结构简式为
     
    ．
    ③写出由C生成E的反应方程式
     
    ．该反应的类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如右图所示，已知A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液体．

    （1）写出A分子的空间构型是：
     
    ，结构简式
     

    （2）写出A→B的化学反应方程式：
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （3）写出B→C的化学反应方程式：
     
    ，反应类型为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是（　　）
    A、R是第ⅣA族元素
    B、R可形成两种氧化物RO2、RO3
    C、R可能处于第二周期
    D、R的原子序数可能为24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0．沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的
     
    ．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②
     
    ．
    （2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
     
    ．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL． （ 滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①下列关于选择指示剂的说法，正确的是
     
    （填字母）．
    A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示剂
    ②则上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    Ⅰ、（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的化学反应为2SO2（g）+O2（g）
    △
    2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
     
    、
     
    ．
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
     
    ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为
     
    （写化学式）．
    Ⅱ、已知：CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2?2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

    请回答下列问题：
    （4）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的
     
    （填字母）
    A．K2Cr2O7　             B．NaClO　               C．H2O2
    该反应的离子方程式为
     

    （5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
     
    （填字母）．
    A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu2（OH）2CO3
    （6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
    化学反应及平衡常数 平衡常数数值
     500℃ 800℃
     ①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
     ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.02.50 
     ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3 2.50.375 
    （l）反应①是
     
    反应（选填“吸热”“放热”）．
    （2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=
     
    ． 500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v正
     
    v逆（选填“＞”“＜”“=”）
    （3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速v（H2）
     
    ，在3min内CO的转化率为多少
     
    ，若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（选填“＞”“＜”“=”）．

    （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
     
    ．（用相应字母表示）
    A．容器中总压强不变       
    B．混台气体的平均摩尔质量不变
    C．混合气体的密度不变     
    D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．

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