X.Y.M.N是短周期主族元素.且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍.X.M同主族.Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是( ) A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B.Y2X和Y2X2中阴.阳离子的个数比相同.化学键类型也完全相同C.X.Y的简单离子半径:r(X2-)＞r(Y+)D.M的气态氢化物比N的气态氢化物稳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

A、M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B、Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C、X、Y的简单离子半径：r（X^2-）＞r（Y⁺）

D、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层不超过2个，所以X电子层数是2，其最外层电子数是6，为O元素，X、M同主族，则M是S元素，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，N元素是短周期元素，且为主族元素，原子序数大于S，所以N为Cl元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物有SO₂、SO₃；
B．Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答： 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层不超过2个，所以X电子层数是2，其最外层电子数是6，为O元素，X、M同主族，则M是S元素，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，N元素是短周期元素，且为主族元素，原子序数大于S，所以N为Cl元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物有SO₂、SO₃，亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故A错误；
B．Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子的个数比相同，Na₂O中只含离子键、Na₂O₂中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不同，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（O^2-）＞r（Na⁺），故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性S＜Cl，所以S元素的气态氢化物不如Cl元素的气态氢化物稳定，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素化合物、元素周期律、物质结构等知识，熟练掌握元素周期律并灵活运用，注意过氧化钠的结构、电子式的书写，题目难度不大．

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1000a(M-18n)

M×V

mol?L-1

B、25℃时R的溶解度为S=

a(M-18n)

M×b

C、饱和溶液中溶质的质量分数为W=

100a(M-18n)

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a(M-18n)

a+b

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．
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．

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，①和⑥中都用到的仪器为

；
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；x与溶液B反应的离子方程式为

；
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．
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、

．
（3）写出E的结构简式

．
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①

反应类型

；
②

反应类型

．
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、

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同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）^*	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）^*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
^*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列

（填字母）为该反应的最佳条件．
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
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．

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