Question

某结晶水合物的化学式为R?nH₂O，其式量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液．下列关系中正确的是（　　）

• A、饱和溶液的物质的量浓度为c=

  1000a(M-18n)

  M×V

  mol?L-1
• B、25℃时R的溶解度为S=

  a(M-18n)

  M×b

  g
• C、饱和溶液中溶质的质量分数为W=

  100a(M-18n)

  M(a+b)

  %
• D、饱和溶液的密度为ρ=

  a(M-18n)

  a+b

  g?L-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据n=

m

M

计算R?nH₂O的物质的量，而n（R）=n（R?nH₂O），根据c=

n

V

计算该饱和溶液的物质的量浓度；
B．根据化学式计算结晶水的质量、R的质量，进而计算溶液中水的总质量，计算100g溶解R的质量即为溶解度；
C．根据w（溶质）=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算该饱和溶液质量分数；
D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=

m

V

计算溶液密度，或利用c=

1000ρω

M

进行公示变形计算．

解答： 解：A．n（R）=n（R?nH₂O）=

a

M

mol，该饱和溶液的物质的量浓度

a M g

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故A错误；
B．R的质量为

M-18n

M

×ag，结晶水的质量为

18n

M

×ag，则100g：S=（

18n

M

×ag+bg）：

M-18n

M

×ag，解得S=

100a(M-18n)

18na+bM

g，故B错误；
C．根据w（溶质）=

m(溶质)

m(溶液)

×100%，可知该饱和溶液质量分数为

M-18n M ×ag

ag+bg

×100%=

100a(M-18n)

M(a+b)

%，故C正确；
D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=

m

V

可知，溶液密度为

(a+b)g

VmL

=

a+b

V

g/mol，利用c=

1000ρω

M

可知，密度ρ=

cM

1000ω

=

1000a

MV

×M÷（1000×

100a(M-18n)

M(a+b)

%）g/mL=

M(a+b)

V(M-18n)

g/mL，故D错误，
故选C．

点评：本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握．