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    1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为_______________；
    （2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g二氧化锰与40mL10mol·L—1的浓盐酸反应，其做法能否达到目的  _______________   （填“能”、“或“不能”）。通过计算和文字叙述说明之。
    （6分）
    （1）MnO2+4HCl（浓）="=== " MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
    （2）不能（1分）；由方程式计算知，生成2.24L（标况）氯气需8.7g二氧化锰和0.4 molHCl，与所给二氧化锰和盐酸相当。而在此反应中，盐酸浓度低时反应就不能进行，所以盐酸必须过量，因此不能达到目的（其他合理解释也可）。（3分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在实验室利用下述实验装置探究Cl2性质并模拟制备漂水。

    (1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和                。
    (2)浓硫酸的作用是______________________。
    (3)装置E中发生反应的离子方程式为______________________________________。
    (4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明)                                                                           
                                                           。
    (5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________
    _________________________________________。
    (6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
    ②=HCl+HIO下列叙述正确的是
    A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
    B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
    C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
    D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（  ）
    A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的SO2气体通入下列溶液中，最终无沉淀的是
    A．Ba(NO3)2B．Ba(OH)2C．Na2SiO3D．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液，下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是
    A．KI属于共价化合物，与I2分子相似相溶
    B．I2是离子化合物，与KI相似相溶
    C．KI与I2发生化学反应生成的新化合物具有强极性，与H2O相似相溶
    D．在KI与I2中均含有碘元素，含有同种元素的物质相似相溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年1月18日，杭州下了今年的第一场雪，出现了严重的冰冻。为使道路积雪消融，环卫工人使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是
    A．用“化冰盐”融雪属于化学变化
    B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”
    C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化
    D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
    2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
    反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：       
    14、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
    完成下列填空：
    1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是          。
    3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是               。
    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是
    A．（CN）2+H2O =" HCN+HCNO"B．（SCN）2+2Cu △ 2CuSCN
    C．（OCN）2+2NaOH = NaOCN+NaOCNO+H2OD．H2+（SCN）2△ 2HSCN

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