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    【题目】下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）

    A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

    C.1mol H2O中含有2molH和1molOD.1mol C中约含有3.612×1024个电子

    【答案】A

    【解析】

    A、不是任何物质都由分子构成，构成物质的微粒还有原子和离子，故A错误；

    B、0.012kg 12C的物质的量为=1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；

    C、一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，故C正确；

    D、一个C原子有6个电子，1molC就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，故D正确；

    故选A。

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    【题目】(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_______________________。

    (2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

    A．碳B．铜C．镁D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应2NO（g）+O22NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快

    B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快

    C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快

    D. 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

    B. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键

    C. 丁烷有3种同分异构体

    D. 油脂的皂化反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu b极：Fe－2e－＝ Fe2＋请回答下列问题：

    （1）该装置中电解质溶液一定含有_______ （填序号）

    A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋

    （2）若该装置是原电池，则b极为_______ 极（填“正”或“负”）；a极的电极材料可以是________；该电池反应的总反应方程式是____________________。

    若该装置是电解池，则a极为______ 极（填“阳”或“阴”）； 当a极的质量增加6.4g时，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )

    A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

    C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，C能够发生银镜反应， E与B、D均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1) F的结构简式______。

    (2) A→B的反应类型______。

    (3) C→D的化学方程式______。

    (4) 下列说法不正确的是______。

    A．将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡

    B．2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物，其分子式为C4H6O5

    C．G加入NaHCO3溶液中会产生气体

    D．1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

    （资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

    试回答下列问题：

    （l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________

    （2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________

    （3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________

    （4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．

    （5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________

    （6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l

    B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性

    C. 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

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