Question

11．可逆反应mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同温度及压强（p₁和p₂）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． 正反应吸热，m+n＞x
• B． 正反应吸热，m+n＜x
• C． 正反应放热，m+n＜x
• D． 正反应放热，m+n＞x

Answer 1

分析 根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p₁和p₂的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．

解答 解：由图（1）知，p₂到达平衡时所用时间长，p₁到达平衡时所用时间短，根据“先拐先平数值大”可知则p₁＞p₂；由图象知，压强越高，A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应方向为气体体积减小的方向，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；
图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．