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    3．下列操作或叙述正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
    B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 A．在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解可制得银氨溶液；
    B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入过量NaOH溶液；
    C．乙烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃且还生成HCl；
    D．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．银氨溶液的配制方法：取一洁净试管，加入2 mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，故A错误；
    B．新制Cu（OH）2悬浊液的配制方法：在试管里加入10%NaOH溶液2 mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，故B错误；
    C．乙烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃且还生成HCl，应该用乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，故C错误；
    D．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及有机物性质、溶液配制、物质制备等知识点，明确化学反应原理、有机物性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验评价能力，注意银氨溶液和氢氧化铜悬浊液配制方法区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，也可以理解为破坏l mol化学键需要吸收的热量．如表中为一些键能数据（单位：kJ•mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    H-H436C-F427H-S339
    S=S255C-C1330H-F565
    C1-C1243C-I218H-C1431
    O=O？H-O464H-Br366
    结合上表中数据回答下列问题：
    （1）写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
    （2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中数值可计算出l mol S2（s）气化时将吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的热量．
    （3）通过表来预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
    （4）H2分别与O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）单质反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1      c．-20.6kJ•mol-1    d．-241.8kJ•mol-1
    ①表示生成1mol碲化氢反应热的是a（填字母代号）．
    ②O=O的键能为500.4 kJ•mol-l．
    ③写出硫化氢气体与氧气反应生成固态硫和气态水的热化学方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．只含一种元素的物质一定是单质B．只含一种分子的物质一定纯净物
    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．有单质生成的反应一定是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同温度及压强（p1和p2）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞xB．正反应吸热，m+n＜x
    C．正反应放热，m+n＜xD．正反应放热，m+n＞x

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学外伤受到感染，根据所学知识你建议他应该使用下列药物中的（　　）
    A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平

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    8．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列说法错误的是（　　）
    A．此反应是氧化还原反应
    B．N2O4在反应中作还原剂
    C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
    D．R的分子式为C2H8N2

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    15．下列过程是自发进行的吸热反应的是（　　）
    A．NaOH与HCl 反应B．CO与O2点燃
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4NO3反应D．SO3与H2O反应

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    12．下列变化过程中，是吸热过程的是（　　）
    A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
    Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    （1）曲线a对应的温度是200℃．
    （2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    C．M点比N点的反应速率快
    D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
    （3）如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=0.93L2/mol2 （精确到小数点后两位）
    Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
    第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：
    ①反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．

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