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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．只含一种元素的物质一定是单质B．只含一种分子的物质一定纯净物
    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．有单质生成的反应一定是置换反应

    分析 A．只含一种元素的物质，可能是混合物；
    B．纯净物是由一种物质组成；
    C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物；
    D．分解反应中有可能有单质生成．

    解答 解：A．只含一种元素的物质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是单质，故A错误；
    B．纯净物是由一种物质组成，则只含一种分子的物质一定纯净物，故B正确；
    C．非金属氧化物包含酸性氧化物、不成盐氧化物，如CO是非金属氧化物，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
    D．分解反应中有可能有单质生成，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是分解反应，不是置换反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类、基本反应类型的判断，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
    如图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；
    ②加热至70℃左右；
    ③用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；
    ④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品．
    请回答下列问题：
    （1）图中B装置的作用是安全瓶，防倒吸；
    （2）已知：2NO+O2═2NO2；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
    （3）若采用将废铜先在空气中加热变成氧化铜后再与硝酸反应来制备硝酸铜，与上述方法相比其优点是什么污染小、消耗原料少；
    （4）步骤④中用蒸馏水洗涤沉淀的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-；
    （5）步骤②中为将温度控制在70℃左右，最好采用水浴加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
    （1）该反应450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应达到平衡时混合气体的平均式量的范围是8.5＜平均式量＜17
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD
    A、3V正（H2）=2V逆（NH3）         B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C、容器中气体的密度不随时间而变化   D、容器中气体的分子总数不随时间而变化
    如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为0.02mol/（L．min）．
    （3）下列研究目的和示意图相符的是C．
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示
    （4）若第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC （填序号）；
    A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
    在第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
    （1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要润洗．
    （2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
    （3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于锥形瓶中，并加入2到3滴酚酞试液作为指示剂，振荡，摇匀．
    （4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，则达滴定终点，记录读数．
    （5）数据处理
    实验次数   初读数（mL）   末读数（mL）
        10.00    18.50
        2    0.00    22.45
        3    0.00    18.48
    该同学要做第三次实验的理由是第二次实验误差较大．
    以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为0.1849mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、SO42-，Fe3+、K+B．OH-、C1-、Na+
    C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由1H${\;}_{2}^{16}$O与2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有1H与2H、16O与17O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作或叙述正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
    B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，求所消耗HCl的物质的量是多少mol？产生的H2在标况下的体积是多少L？

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