Question

4．56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，求所消耗HCl的物质的量是多少mol？产生的H₂在标况下的体积是多少L？

Answer 1

分析 发生反应：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算Fe的物质的量，根据方程式计算消耗HCl、生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算生成氢气的体积．

解答 解：56gFe的物质的量=$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，
令消耗HCl的物质的量为x，生成氢气的物质的量为y，则：
  Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
  1     2         1
1mol  x        y
所以x=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol，
y=$\frac{1mol×1}{1}$=1mol，
标况下1mol氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：消耗HCl的物质的量为2mol，标况下生成氢气的体积为22.4L．

点评 本题考查了物质的量的计算、化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系，试题培养了学生的化学计算能力．