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    下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有
    ①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；
    ②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；
    ③分馏石油时控制温度所用的温度计；
    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；
    ⑤用水吸收氨气时的导气管


    1. A.
      ③⑤
    2. B.
      ②⑤
    3. C.
      ①②④
    4. D.
      ①②③④⑤
    C
    分馏时温度计测量的是气体的温度，所以不能插入到溶液中；氨气极易溶于水，直接插入到溶液中，溶液倒吸，其余都需要插入到溶液中，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反映为：
    （1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
    （2）I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    具体步骤为：
    a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
    b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3与KI反应完全．
    c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 mol?L-1的Na2S2O3溶液逐滴进行滴定．
    当加入Na2S2O3溶液10.00mL时，滴定到达终点．
    请完成下列填空
    （1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，还需要的试剂是
     
    ．
    （2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、
     
    、
     
    ．
    （3）步骤b中要使KIO3与KI反应完全，加入的KI溶液必须
     
    ．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为
     
    mL．
    （4）步骤c中A试液是
     
    ，滴定终点的现象为
     
    ．
    （5）该食盐含碘量
     
    mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该
     
    ．
    （6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是
     

    a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
    b．精确配制100mL实验溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
    c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
    d．滴定前，滴定管下端尖嘴处由气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       （1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

    ①请简述检验它的气密性的方法                。

    ②利用右图所示装置可以制取       气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。

     （2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

    ①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为         。

    ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是          。

    ③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是        。B装置烧杯中液体的作用是             。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？              。

    ⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是      （用含a和b的代数式表示）。

    ⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是         。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

    实验步骤

    操作

    现象与结论

    第一步

    取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

    第二步

    若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）

       （1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

    ①请简述检验它的气密性的方法               。

    ②利用右图所示装置可以制取      气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。

     （2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

    ①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为        。

    ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是          。

    ③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是       。B装置烧杯中液体的作用是            。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？             。

    ⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是     （用含a和b的代数式表示）。

    ⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是         。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

    实验步骤

    操作

    现象与结论

    第一步

    取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

     

    第二步

     

    若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省四地六校高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

       MnO4-+   NO2-+   =====   Mn2++  NO3-+  H2O

    Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

    Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

    Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）：

    ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    ②定容时仰视仪器上的刻度线

    ③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

    V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：

    取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；

    取上述配好的KMnO4溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

    滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          

     
     
     

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    科目：高中化学 来源：山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综（化学部分）试题 题型：实验题

    （17分）

       （1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

    ①请简述检验它的气密性的方法                。

    ②利用右图所示装置可以制取       气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。

     （2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

    ①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为         。

    ②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是          。

    ③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是        。B装置烧杯中液体的作用是             。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

    ④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？              。

    ⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是      （用含a和b的代数式表示）。

    ⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是         。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

    实验步骤

    操作

    现象与结论

    第一步

    取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液

     

    第二步

     

    若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

     

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