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    合成氨反应，其反应速率可分别用v()、v()、v()（mol··）表示，则正确的关系式是（  ）

    A．v()＝v()＝v()

    B．v()＝3v()

    C．v()＝()

    D．v()＝3v()

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰安模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大
    （1）画出Y的离子结构示意图
    ；
    （2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式
    ；
    （3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    ；
    （4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ；
    （5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
    当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：
    其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1
    大于
    大于
    K2
    （填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?唐山模拟）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．
    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：
    （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
    ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
    ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
    ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：
    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数
    不变
    不变

    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
    a
    a
    ．（选填序号）．
    a．再充入1mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2mol CO  d．升高温度
    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：
         
     则正极的电极反应式为：
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；
    反应一段时间后溶液的pH
    降低
    降低
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    合成氨反应，其反应速率可分别用v()、v()、v()（mol··）表示，则正确的关系式是（  ）

    A．v()＝v()＝v()

    B．v()＝3v()

    C．v()＝()

    D．v()＝3v()

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省唐山市高三上学期摸底考试理科综合化学试卷 题型：填空题

    （14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。
    （1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

    （2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________
    （2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。
    在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______
    （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。
    a．再充入1 mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2 mol CO  d．升高温度
    （4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
    或“不变”）。

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