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    17．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（　　）
    A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接
    B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
    D．N电极发生还原反应，当N电极消耗56 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜

    分析 甲为原电池，有机物失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应；乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，所以b与正极相连．

    解答 解：A、装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，b极要与装置甲的Y极连接，故A错误；
    B、乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B错误；
    C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故C正确；
    D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）即0.25mol时，消耗的氢离子为1mol，则有NA个H+通过离子交换膜，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，涉及电极的判断和电极反应式的书写，根据正负极上得失电子再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，电解质溶液酸碱性不同，其电极反应式不同，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
    B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
    C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
    D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验方案    
    实验目的配制一定物质的量浓度的硫酸验证浓硫酸具有脱水性、氧化性验证Fe电极被保护用该装置制备并检验乙炔
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation （ 罗宾逊成环）合成．
    例如：R1、R2、R3 （ 可为氢原子或烃基 ）

    以下是化合物M （ 属于环己烯酮类 ） 的两步合成路线．
    Ⅰ步：
    Ⅱ步：
     

    已知：
    （1）RCH=CHR1 $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$  RCHO+R1CHO
    （2）
    （1）用系统命名法给A命名，其名称是2-甲基丙烯．
    （2）B中含氧官能团名称是醛基．
    （3）B+C→D 的化学方程式是．
    （4）E→F 的反应类型是取代反应．
    （5）J的结构简式是．
    （6）K+D→L的化学方程式是．
    （7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G 的同分异构体有5 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．
    ①能与浓溴水反应产生白色沉淀
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
    ③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：
    （1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置A中的现象是溶液由黄色变为浅绿色．若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有CDE（填编号）．
    A．酒精灯   B．烧瓶    C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒  F．坩埚
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应．
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成；
    （4）B中蓝色溶液褪色，表明I-的还原性比SO2弱（填“强”或“弱”）．
    （5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）
    A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等
    C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等

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    9．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（　　）
    A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4

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    6．下列物质工业生产主要原理不涉及氧化还原的是（　　）
    A．纯碱B．烧碱C．盐酸D．硫酸

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    7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、S2O${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Fe2+、K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．H+、C2O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Ca2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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