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5.六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体,尤其是环己烯酮类,在医药领域中有着广泛的应用,六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成.
例如:R1、R2、R3 ( 可为氢原子或烃基 )

以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线.
Ⅰ步:
Ⅱ步:
 

已知:
(1)RCH=CHR1 $→_{(2)Zn/H_{2}O}^{(1)O_{3}}$  RCHO+R1CHO
(2)
(1)用系统命名法给A命名,其名称是2-甲基丙烯.
(2)B中含氧官能团名称是醛基.
(3)B+C→D 的化学方程式是
(4)E→F 的反应类型是取代反应.
(5)J的结构简式是
(6)K+D→L的化学方程式是
(7)G有多种同分异构体,符合下列条件的G 的同分异构体有5 种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应.

分析 A发生臭氧氧化得到B为HCHO、C为,由信息(2)可知D为.E发生取代反应得到F,F与甲醛反应生成G,G与CH3I反应后,再氧化得到H,结合H的结构可知F与甲醛发生加成反应生成G为,H发生信息(2)中反应得到I,结合M的结构可知I为,I与氢气发生加成反应生成J为,J发生催化氧化生成K为,K与D()先发生取代反应,再发生信息(2)中反应生成M,则L为

解答 解:A发生臭氧氧化得到B为HCHO、C为,由信息(2)可知D为.E发生取代反应得到F,F与甲醛反应生成G,G与CH3I反应后,再氧化得到H,结合H的结构可知F与甲醛发生加成反应生成G为,H发生信息(2)中反应得到I,结合M的结构可知I为,I与氢气发生加成反应生成J为,J发生催化氧化生成K为,K与D()先发生取代反应,再发生信息(2)中反应生成M,则L为
(1)用系统命名法给A命名,其名称是:2-甲基丙烯,故答案为:2-甲基丙烯;
(2)B为HCHO,氧官能团名称是醛基,故答案为:醛基;
(3)B+C→D 的化学方程式是:
故答案为:
(4)E→F 的反应类型是:取代反应,故答案为:取代反应;
(5)J的结构简式是:,故答案为:
(6)K+D→L的化学方程式是:
故答案为:
(7)G()有多种同分异构体,符合下列条件的G 的同分异构体:
①能与浓溴水反应产生白色沉淀,含有酚羟基,且酚羟基邻位或对位含有H原子,
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种,说明2个不同的取代基处于对位,
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应,说明含有酯基与醛基,应是甲酸形成的酯基,
符合条件的同分异构体有:
故答案为:5;等.

点评 本题考查有机物的推断与合成,充分利用有机物的分子式、结构简式及给予的信息进行推断,较好的考查学生分析推理能力、信息获取与迁移运用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜溶液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是(  )
A.1:2B.8:1C.1:4D.4:1

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16.人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界.
(1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为3d64s2
(2)硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形,写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3( g)、BBr3等].
(3)6氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S.

(4)下列说法正确的有a(填字母序号).
a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高
b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价
c.聚乙烯()分子中有5n个σ键
d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60g SiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ
化学键Si-SiO═OSi-O
键能(kJ•mol-1abc
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图2所示,写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2.若两个最近的Fe原子间的距离为s cm,则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究.
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是HCO3-和CO32-
(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O(或NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O);
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示.

(3)碳铵固体应放在A中进行加热.
A.试管   B.蒸发皿   C.烧瓶    D.坩埚
(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2A;
(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是$\frac{14}{17}$(a-b)g.
(6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理;不合理(或合理)(填“合理”“不合理”),理由是碳铵中可能含有HCO3-不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确(或因为碳铵中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是(  )
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示,元素x的原子核外电子数是m的2倍.下列说法中正确的是
mn
xy
(  )
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B.m可形成多种氢化物,而n只形成一种氢化物
C.x的单质在m的最高价氧化物中燃烧,生成两种固体物质
D.m、n两元素所形成的化合物分子中,既含有离子键,也含有共价键

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17.甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能.乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水.下列说法中正确的是(  )
A.装置乙的b极要与装置甲的X极连接
B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2
C.若有机废水中主要含有葡萄糖,则装置甲中M的电极反应式为:C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D.N电极发生还原反应,当N电极消耗56 L气体(标准状况下)时,则有2NA个H+通过离子交换膜

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14.关于石油和石油化工的说法错误的是(  )
A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B.石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D.实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列古代发明与所给化学变化对应错误的是(  )
选项古代发明化学变化
A生产陶瓷SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2
B黑火药爆炸S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2
C湿法炼铜CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
D用谷物酿酒(C6H10O5n→C6H12O6→CH3CH2OH
A.AB.BC.CD.D

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