Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（   ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣），故B错误；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）；故C错误；D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）；依据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）；故D正确；故选D。

考点：本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法。