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    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）
    分析：常温下，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液的浓度越大其电离程度越小，据此分析解答．
    解答：解：A．酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以甲溶液中水电离出的氢离子浓度是
    Kw
    10-a
    mol/L，B溶液中水电离出氢离子浓度=
    KW
    10-a-1
    ，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故A正确；
    B．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故B错误；
    C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C正确；
    D．通过A知，甲中氢氧根离子浓度=
    Kw
    10-a
    mol/L，B溶液中水电离出氢氧根离子浓度=
    KW
    10-a-1
    ，所以甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的0.1倍，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，注意酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为易错点．
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    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
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    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

    D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

     

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    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−)

    B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H2CO3)

    C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl−) = c(NH4+) > c(OH−) = c(H+)

    D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

                2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH)

     

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