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    实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是

    A．将12.00g胆矾配成500mL溶液

    B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

    C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

    D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

    B

    【解析】

    试题分析：A、12.00克胆矾的物质的量为12.00/250=0.048摩尔，配制成500毫升溶液，所得到的物质的量浓度=0.048/0.5=0.096mol/L，所以不选A；B、12.50克胆矾的物质的量为12.50/250=0.05摩尔，所配制的物质的量浓度为0.05/0.5=0.10mol/L，所以选B；C、7.68克硫酸铜的物质的量为7.68/160=0.048摩尔， 没有说明溶液的体积，所以不能计算浓度，不选C；D、没有说明溶液的体积，所以不选D。

    考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八市高三年级三月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0

    （1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是 。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法 （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是 。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。

    [Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

    A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

    B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

    C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

    D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是

    A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

    B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液

    C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

    D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于物质的量的叙述正确的是

    A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol

    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol

    C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol

    D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14）CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.5 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式_______________________计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。（双选、填序号）

    A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2

    C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂

    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

    在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于小苏打水溶液的表述正确的是

    A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

    B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

    C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

    D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－ + H+、H2O H+ + OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    （1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

    （2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

    （3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

    此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

    （4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

    请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

    （5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：计算题

    （7分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？

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