Question

（7分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？

Answer 1

见解析。

【解析】试题分析：由题意得① n(H2)+n(CO)=8.96L/22.4L·mol－1＝0.4mol

② n(H2)×2g·mol-1+n(CO)×28g·mol-1=6.0g

解方程得

n(H2)＝0.2mol

n(CO)＝0.2mol

m(H2)＝0.2mol×2g·mol-1=0.4g

m(CO)＝0.2mol×28g·mol-1=5.6g

v(H2)=v(CO)=0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L

考点：根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。