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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+

    B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

    C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-

    D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O

    A

    【解析】

    试题分析：A．将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+，故A正确。B．漏掉了HCO3-与OH-的反应，故B错误。C．酸性溶液中不会生成OH-，故C错误。D．不符合电子守恒，故D错误。

    考点： 了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。

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    关于物质的量的叙述正确的是

    A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol

    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol

    C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol

    D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

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    A．电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

    B．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

    C．处得到标况下气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

    D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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    (10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。

    (2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

    ①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。

    ②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 。

    ③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。

    A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    （7分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？

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    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

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    D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

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