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    （4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。

    （2）2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。

    见解析。

    【解析】

    试题分析：

    (1)

    (2)n(CO)=2.8g/28g·mol-1=0.1mol

    N(原子)＝0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023

    n(e-)=0.1mol×2=0.2mol

    考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应，能对氧化还原反应配平及相关的简单计算。

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    （2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－193kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

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    B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱

    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

    D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

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    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为 。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。

    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。

    ②步骤II中发生反应：4Fe(NO3) 2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。

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    （1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；

    （2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

    （3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

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