钙元素是人体必需的常量元素.所有的细胞都需要钙元素.正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 -2.7×10-3 mol·L-1.现抽取某人血样10ml.稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理.使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀,过滤.洗涤.将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸.并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液与溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

（3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

（各2分）（1）0.158 （2）1 （3）2.5×10-3

【解析】

试题分析：（1）n(KMnO4)= 5.0×10-3 mol·L-1×0.2L=10-3 mol，KMnO4的质量为10-3 mol×158g/mol=0.158g。（2）反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O转移的电子为10e-，所以每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为1mol 。(3)根据反应方程式和元素守恒可得到关系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液，则CaC2O4的物质的量为：25×10-6mol，血样取了10ml，所以Ca2+的浓度为：25×10-3 mol÷（10×10-3）=2.5×10-3 mol·L-1

考点：物质的量的计算、氧化还原反应的电子转移、元素守恒规律的应用。

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选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Cl2通入紫色石蕊试液中	石蕊试液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
B	向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液	先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成	原溶液中存在SO42-
C	铝箔插入浓硫酸中	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
D	碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡	CCl4层显紫色	碘盐的成分是KI