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    下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是

    A．氯气、次氯酸钠、氯水 B．水银、氧化镁、氢氧化铁胶体

    C．木炭、二氧化硫、冰和水 D．钠、氧化钙、过氧化钠

    B

    【解析】

    试题分析：A中次氯酸钠是盐类，不是氧化物，错；B正确；C中冰和水中的组成只有水分子，所以是纯净物，C错；D中过氧化钠是纯净物，错，选B。

    考点：物质的基本分类。

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

    A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    B．标准状况下，22.4LCH4中含有的分子总数为5NA

    C．常温常压下，14g氮气含有的原子数为NA

    D．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

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    （1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；

    （2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

    （3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

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    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是

    A．N2既是氧化剂，又是还原剂

    B．NaNO2是氧化剂

    C．NH4Cl中的氮元素被还原

    D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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    在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是

    A．碘单质 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸

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    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时

    体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q kJ

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为 。

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。

    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为 。

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