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    常温下，下列变化过程不是自发的是

    A．原电池产生电流 B．石灰石的分解

    C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    B

    【解析】

    试题分析：A、原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，不选A；B、石灰石的分解△H>0，△S>0，所以该反应常温下不能自发进行，选B；C、在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增的过程，属于自发进行的反应，不选C；D、反应在常温下进行，属于自发的，不选D。

    考点：化学反应的进行的方向。

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    下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是

    ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液

    ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液

    A．①②④③ B．②①④③ C．②③④① D．④③②①

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    A．电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

    B．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

    C．处得到标况下气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

    D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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    一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

    A．加入的碱过量

    B．生成的盐发生水解

    C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋)

    D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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    (10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。

    (2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

    ①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。

    ②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 。

    ③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。

    A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

    D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

    I

    II

    A

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    B

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    C

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    D

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