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    【题目】已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是

    A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

    B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    C.正反应是一个放热反应

    D.白磷热稳定性比红磷大

    【答案】A

    【解析】

    A．该热化学方程式的正反应是吸热反应则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，故A正确；
    B．热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故B错误；
    C.4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJmol-1，焓变大于零，确定反应为吸热反应，故C错误；
    D．根据4P(红磷s)→P4(白磷s)；△H=+17kJmol-1，则反应物的能量低于生成物的，所以红磷具有的能量低，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷更稳定，故D错误；
    故选：A。

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    A.该装置中Y电极发生氧化反应

    B.X电极的电极反应式为6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

    C.理论上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y极区向X极区迁移

    D.当电路中通过3mol电子时生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%

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    A.电子流向：N极→导线→M极→溶液→N极

    B.M极的电极反应式为

    C.每生成lmlCO2，有3mole-发生转移

    D.处理后的废水酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种新型电池放电时的总反应方程式为：，装置如图。下列说法正确的是

    A.放电过程中通过膜向正极移动

    B.右侧的电极反应式为：

    C.若M为Al，则电池放电过程的负极反应式为：

    D.在空气电池中，为防止负极区沉积，可改用稀硫酸做电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A.均存在电离平衡和水解平衡

    B.存在的粒子种类不同

    C.c(OH-)前者小于后者

    D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)=0.45mol/(Ls)

    ②v(B)=0.6mol/(L·s)

    ③v(C)==0.4mol/(L·s)

    ③v(D)=0.45mol/(Ls)

    下列有关反应速率的比较中正确的是

    A.④＞③>②＞①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

    A.I是盐酸，II是醋酸

    B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    C.溶液的导电性a>b>c

    D.a、b、c三点KW的数值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

    B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

    C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

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    【题目】一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变

    B. N2、H2、NH3的浓度一定相等

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    D. 平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3

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