Question

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验，关系如图（其中固体D不溶于稀盐酸）：

（1）写出物质D的化学式：　　．

（2）若所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算X中FeO与CuO的质量比（写出计算过程）．　　．

Answer 1

考点：

无机物的推断．.
专题：	推断题．
分析：	X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C为CO2，B与A反应生成F为H2，还原性Fe＞Cu，则Fe与A中阳离子反应，固体D为Cu，E为一定含FeCl2，以此来解答．
解答：	解：X为FeO和CuO的混合物，由转化关系可知，A中含HCl、FeCl2、CuCl2，B中含Fe、Cu，C为CO2，B与A反应生成F为H2，还原性Fe＞Cu，则Fe与A中阳离子反应，固体D为Cu，E为一定含FeCl2， （1）由上述分析可知，D为Cu， 故答案为：Cu； （2）所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L， a．由Fe+2H+═Fe2++H2↑， 可知与盐酸反应的Fe的质量为：mol﹣1=14g， b．由题意一份X中含Cu的质量为32 g÷2=16 g， 由　Cu2++Fe═Fe2++Cu 差量     64　　  56　　　　8    16g 得16 g Cu2+与Fe反应的差量为=2 g， 与16 g Cu2+反应的Fe的质量为=14 g， 所以一份X中含Fe的质量为14 g+14g=28 g， c．X中FeO与CuO的质量比为=9：5， 故答案为：9：5．
点评：	本题考查无机物的推断，侧重金属与酸的反应及有关计算的考查，（2）中计算为解答的难点，注意Fe参与的反应分析其质量即可解答，题目难度中等．