X.Y.Z.W为四种短周期主族元素,其中X.Z同族,Y.Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是( )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为:Z＞Y＞WC.X.Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4

B.原子半径由大到小的顺序为:Z＞Y＞W

C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2

【解析】由于X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X应为O;Y的最高正价与最低负价代数和为6,故Y为Cl,又因X、Z同族,Y、Z同周期,则Z为S。又据W是短周期主族元素中原子半径最大的,故W为Na。Y(Cl)最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4,A项错误;原子半径W(Na)＞Z(S)＞Y(Cl),B项错误;X(O)的氢化物为H2O,Z(S)的氢化物为H2S,其稳定性为H2O＞H2S,C项错误;X(O)与W(Na)形成的化合物为Na2O和Na2O2,其阴、阳离子物质的量之比均为1∶2,D项正确。

练习册系列答案

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某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列说法不正确的是（）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

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已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:

(1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。

(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0

①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式: 。

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为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时,将9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1

C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

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有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素	有关信息
X	原子半径为0.074 nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y	原子半径为0.102 nm,其原子核外电子排布为:
Z	人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4

请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置是。

(2)Y与W相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是 (填字母)。

a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

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c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质

d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

(3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

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②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明) 。

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C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

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(3)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。

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