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    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是（ ）

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

     

    C

    【解析】抓住盖斯定律的含义(反应的焓变与途径无关，只与始态和终态有关)解题。

    A项根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。B项在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。C项根据盖斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D项以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。

     

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    相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（ ）

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题九化学反应速率化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    n(SO3)/mol

    0

    0.8

    1.4

    1.8

    1.8

     

    下列说法正确的是（ ）

    A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

    C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

    D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题三溶液组成的计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

    该同学的错误步骤有(　　)

    A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．化学催化比酶催化的效果好

    B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应

    C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗

    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）现有以下物质：

    aNaCl晶体；b液态SO3；c液态的醋酸；d汞；eBaSO4固体；f纯蔗糖；g酒精；h熔化的KNO3

    请回答下列问题(填写相应的字母)：

    ①以上物质中能导电的是________。

    ②以上物质中属于电解质的是____________。

    ③以上物质中属于非电解质的是____________。

    ④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。

    （2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。

    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题一物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（ ）

    ①粗盐和酸雨都是混合物

    ②沼气和水煤气都是可再生能源

    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物

    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

    ⑤纯碱和熟石灰都是碱

    ⑥豆浆和雾都是胶体

    A．①②③④ B．①②⑤⑥

    C．③⑤⑥ D．①③④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

    Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    (2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程:

    ①写出阳极电极反应式: 。

    ②写出除去甲醇的离子方程式:  。

    (3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极反应式: 。

    (4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图:

    ①电源的负极为 (填“A”或“B”)。

    ②阳极室中发生的反应依次为  。

    ③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为 g (忽略气体的溶解)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题5物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）

    A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4

    B.原子半径由大到小的顺序为:Z＞Y＞W

    C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

    D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2

     

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