Question

【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

（1）W的化学式是______________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________。

（3）某实验小组利用上图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________，装置Ⅱ中主要的化学反应方程式是__________________________________。

②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是______。

Answer 1

【答案】 CO2 HCO3-+OH-=H2O+CO32- 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2:1

【解析】X、Y、Z的焰色反应均为黄色，则X、Y、Z均含Na元素，X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，且W为无色无味的气体，X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，则X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，W为CO2。

（1）由上分析可知，W的化学式是CO2。

（2）X为NaHCO3，Y为NaOH，二者反应生成碳酸钠与水，离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。

（3）①装置Ⅰ中为X(NaHCO3)，分液漏斗中是稀硫酸，NaHCO3与H2SO4反应生成硫酸钠、水和CO2，反应化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；装置Ⅲ中产生白色沉淀，应为装置Ⅰ中反应生成的CO2，经过装置Ⅱ中反应有剩余，进入装置Ⅲ与氢氧化钡饱和溶液反应生成的BaCO3沉淀；因为装置Ⅲ盛的是氢氧化钡饱和溶液，所以CO2被完全吸收，装置V中收集到的无色气体应为装置Ⅱ中的固体与CO2在常温下反应生成的，故装置Ⅱ中固体为Na2O2，装置V中收集到的无色气体是O2，装置Ⅱ中主要的化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。②Ⅱ中的物质为Na2O2，含有Na+和O22-，故阳离子与阴离子个数比是2:1。