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    13．掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．

    （1）写出装置图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，③1 000mL容量瓶．
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有未采用250mL容量瓶．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 （1）由图可知仪器的名称；
    （2）分离四氯化碳和苯的混合物，选择蒸馏法，需要温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；
    （3）配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，选择250mL容量瓶，转移液体需要引流；定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，结合c=$\frac{n}{V}$分析．

    解答 解：（1）由图可知仪器①、②分别为蒸馏烧瓶、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；　   
    （2）分离四氯化碳和苯的混合物，选择蒸馏法，需要温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，则图中还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是g，故答案为：温度计；g；
    （3）图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有未采用250 mL容量瓶；定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，结合c=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故答案为：未采用250 mL容量瓶；偏低．

    点评 本题考查混合物分离提纯及溶液配制，为高频考点，把握仪器及混合物分离提纯实验、溶液配制操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏实验装置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（　　）
    A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
    B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
    C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
    D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为$\frac{m（M-x-2）}{M}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
    （1）该蓄电池的负极材料是Pb，放电时发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向负（填“正”或“负”）极．
    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用离子方程式表示）．
    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为2H2+4OH-=4H2O+4e-；，正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e-，消耗标况下氧气5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求完成下列问题
    （1）写出下列反应的离子方程式：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）将离子方程式改写成化学方程式：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
    （3）用双线桥表示电子转移情况    Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2该反应的氧化产物是氧化产物是CO2
    （4）用单线桥表示电子转移情况   3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体压强比为5：7．

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    下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④食盐水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠

    其中（1）属于电解质的是______ __；

    （2）属于非电解质的是_____ ___；

    （3）能导电的是____ ____。

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    在标准状况下，0．28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是 （ ）

    A．2 B．56 C．28 D．0．028

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    7．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T） 的关系、图乙表示 T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（　　）
    A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
    B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
    C．图乙中，a、b两点的反应速率：va＞vb
    D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）

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